jueves, 28 de junio de 2012
CUADRO SINOPTICO SIMPLE
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CONCEPTO
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DESARROLLO Y DEFINICION
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FUNCION O DESARROLLO
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Hidrocarburos
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Compuestos orgánicos que solo consisten en carbono e hidrogeno
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El átomo de carbono forma enlaces con más elementos químicos que
cualquier otro átomo
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Isómeros geométricos
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Son compuestos idénticos en la disposición de sus enlaces covalentes
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Presentes en algunos compuestos con enlaces dobles entre átomos de carbono
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Compuestos orgánicos
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Formados a partir de esqueletos de carbono unidos por enlaces
covalentes
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Son los constituyentes estructurales principales de las células y
tejidos
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Grupo funcional
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Las características de una molécula pueden modificarse en modo muy
notable sustituyendo uno de los hidrógenos por un grupo de átomos
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Ayuda a determinar los tipos de reacciones químicas en que participa
el compuesto
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Grupo carbonilo
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Consiste en un átomo de carbono unido por un doble enlace covalente a
un átomo de oxigeno
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Su posición en la molécula determina la clase a la que este pertenece
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Grupo amino
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Contiene un átomo de nitrógeno unido covalentemente a dos átomos de hidrogeno
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Son componentes de los aminoácidos y los ácidos nucleícos
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Glucosa
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El monosacáridos más abundante
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Es utilizado por la mayor parte de los organismos como fuente de energía
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Polisacáridos
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Es una macromolécula consiste en unidades repetitivas de azucares
simples
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Puede descomponerse con facilidad en sus subunidades son adecuados
para el almacenamiento de energía
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martes, 26 de junio de 2012
FUNDAMENTOS QUIMICOS
LA MATERIA ESTA CONSTITUIDA POR ATOMOS
La unidad fundamental de la materia es el atomo , una particula de tamaño muy reducido a su vez constituida por subparticulas; proton, neutron y electron.
Los atomos no presenten carga neta: su numero de protones y electrones en el mismo . Cad elemento quimico esdta formado por un tipo de atomo que se diferencia en el numero de portones presentes en el nucleo ; este numero atomico.
LOS ORBITALES ATOMICOS QUEDAN DEFINIDOS POR LOS NUMEROS CUANTICOS
Los electrones se localizan en orbitales atomicos, que son las zonas que rodean al nucleo donde existe la maxima probabilidad de encontrar estos electrones.Sin profundizar en los calculos matematicos que los determinan, podemos definir que cada orbital queda definido por un conjunto de tres numeros, denominados numeros cuanticos. Debido a la dificultad de dibujar los orbitales atomicos, se utiliza una aproximacion simplificada de representar la configuracion electronica a modo de cajas que se iran llenando de mayor a menor nivel energetico segun el numero de electrones que tenga el elemento.
¿QUE DETERMINA EL ORDEN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA?
Los elementos se ordenan en un periodo , de izquierda a derecha, segun aumenta su numero de protones y, por lo tanto, de electrones si el atomo es neutro . El ultimo elemento de cada periodo tiene comleto su ultimo nivel de energia y se denomina gas noble .
LOS ELEMENTOS SE COMBINAN Y FORMAN MOLECULAS
Un elemento es mas estable cuando mas se aproxima a una configuracion electronica en que sus orbitales esten completos. La configuracion electronica d cada elemento es la que va a determinar su reactividad. Segun la regla del octeto los atomos son mas estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valecia. En el caso delos elementos presentes en los seres vivos, el oxigeno y el nitrogeno son mas electronegativos que el carbono y el hidrogeno , que poseen una electronegatividad semejante.
LOS ORBITALES HIBRIDOS. LA TETRAVALENCIA DEL CARBONO
Los orbitales hibridos formados por el carbono son los mas estudiados y explican la naturaleza de suus enlaces con otras moleculas.
ENLACE COVALENTE COORDANADO O DATIVO
En los enlacs covalentes estudiados hasta ahora cad electron del par de electrones compartido lo aporta uno de los atomos que participan en el enlace . para que se forme este tipo deenlace, un atomo tiene que tener un par de electrones sin enlace,es decir, un par solitario en su nivel mas externo.
POLARIDAD Y ENLACES POLARES
Cuando dos atomos de elctronegatividades muy diferentes forman un enlace covalente, los electyrones son compartidos en igual medida por los dos atomos , de forma que seran atraidos con mas fuerza por el mas electronegativo. La molecula d agua presenta enlaces covalentes polares, fundamentales para explicar la solubidad de las diferentes moleculas biologicas en agua.
LOS GRUPOS FUNCIONALES DETERMINAN LAS INTERACCIONES ENTRE BIOMOLECULAS
Una " molecula viva" o biomolecula debe estar en constante cambio; y asi formaran asociaciones muy importantes bian entre ellas o con el agua, ya que este es el medio en el que se van a encontrar principalmente . Los elementos quimicos fundamentales en la reactividad de las biomoleculas van a ser el O y el N, ambos atomos electronegativos, que haran reaccionar entre si a las moleculas que los porten.
LAS INTERRACIONES DEBILES DETERMINAN LA FUNCION DE LA MOLECULA
Las moleculas deben interaccionar para comenzar una accion, y posteriormente separarse. Estas interacciones son debiles pero la suma de muchas de ellas en la posicion correcta hara que la union sea altamente especifica y fuerte, ademas de ser vatal para la vida en la celula.
PUENTE DE HIDROGENO
Para que se forme un puente de hidrogeno es necesaria la presencia de un atomo de hidrogeno unido covalentemente a un atomo electronegativo ,debido a su carga parcial positiva.
FUERZAS DE VAN DERWAALS
Son dipolos temporales, solo en el momento en el que el electron de un atomo se acerca o alej a del atomo con el que esta enlazado.
INTERACCION HIDROFOBICA
Las fuerzas hidrofobicas difieren de las anteriormente descritas en que no presentan naturaleza electrostatica. No va a haber tampoco entre ellos ningun tipo de interaccion: la union se basa unicamente en la imposibilidad que tiene la molecula hidrofobica en interaccionar con el agua.
EL AGUA COMOPRINCIPAL DISOLVENTE BIOLOGICO
El agua es el medio liquido fundamental en el que se va a desarollar la mayor parte de las reacciones quimicas de la celula.
la formacion y la rotura de los puentes de hidrogeno entre las moleculas de agua es costante a la temperatura fisiologica (37c ) sin embargo, muy rara vez una molecula de agua se disocia en dos especies ionicas denominadas iones hidronio.
QUIMICA DE LOS ACIDOS Y BASES
El comportamiento de la ionizacion del agua es la base para comprender el concepto de acido y base . Acido se define como una sustancia que puede seder un proton y una base es aquella que puede aceptar un proton al reaccionar con un acido.
EL PH Y EL PK
La acidez deuna solucion se mide por la concentraccion de iones hidronio o protones , que presentes.
LAS SOLUCIONES TAMPON REGULAN EL PH DE LA CELULA
Ciertos grupos funcionales presentes en las moleculas biologicas pueden comportarse como acidos o bases debiles. Sise tiene en cuenta que la mayoria de las enzimas van a presentar este tipo de grupos ionizables en su centro activo se comprendera el importante papel que puede jugar una pequeña fluctuacion del PH.
LAS REACCIONES QUIMICAS EN UNA CELULA
En una reaccion quimica los reactivos interaccionan para formar productos. La velocidad de una reaccion viene determinada por un constante de velocidad(R) y por la concentraccion de reactivo. En el equilibrio, las velocidades se igualan, y la reaccion entre laconcentracion de productos de reactivos y productos es constante.
RECTIVIDAD DE LAS MOLECULAS BIOLOGICAS
Las reacciones de condensacion o deshidratacion son un tipo de reaccionquimica que va a tener un papel fundamental en la formacion de las macromoleculas. En este tipo de reacciones participan diferentes grupos funcinales polares y la formacion deun enlace covalente va a liberar una molecula de agua al medio.
EL CONTEXTO CELULAR
Los niveles deorganizacion molecular de la celula permiten observar que , en el primer nivel o nivel molecular, los componentes celulares son los monometros o sillares con los que se van a construir la celula.
Un organismo multicelular necesita una observacion a nival superior al celular, y este nivel proporciona una vision organica sobre como transcurren las reacciones bioquimicas en el organismo completo.
elabore un resumen resalte las palabras mas importantes de cada tema subraye los mas importante .
PROBLEMATICAS Y FACILIDADES
ps algunos temas estaban medio complicados para entenderlos pero trate de subrayar lo mas importante y otros si estaban mas faciles porque ya tenia conocimiento de esos temas
BENEFICIOS
estos temas me van a ser de mucho apoyo ya que contienen temas muy interesantes y estoy repasando los temas que ya vi.
LA MATERIA ESTA CONSTITUIDA POR ATOMOS
La unidad fundamental de la materia es el atomo , una particula de tamaño muy reducido a su vez constituida por subparticulas; proton, neutron y electron.
Los atomos no presenten carga neta: su numero de protones y electrones en el mismo . Cad elemento quimico esdta formado por un tipo de atomo que se diferencia en el numero de portones presentes en el nucleo ; este numero atomico.
LOS ORBITALES ATOMICOS QUEDAN DEFINIDOS POR LOS NUMEROS CUANTICOS
Los electrones se localizan en orbitales atomicos, que son las zonas que rodean al nucleo donde existe la maxima probabilidad de encontrar estos electrones.Sin profundizar en los calculos matematicos que los determinan, podemos definir que cada orbital queda definido por un conjunto de tres numeros, denominados numeros cuanticos. Debido a la dificultad de dibujar los orbitales atomicos, se utiliza una aproximacion simplificada de representar la configuracion electronica a modo de cajas que se iran llenando de mayor a menor nivel energetico segun el numero de electrones que tenga el elemento.
¿QUE DETERMINA EL ORDEN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA?
Los elementos se ordenan en un periodo , de izquierda a derecha, segun aumenta su numero de protones y, por lo tanto, de electrones si el atomo es neutro . El ultimo elemento de cada periodo tiene comleto su ultimo nivel de energia y se denomina gas noble .
LOS ELEMENTOS SE COMBINAN Y FORMAN MOLECULAS
Un elemento es mas estable cuando mas se aproxima a una configuracion electronica en que sus orbitales esten completos. La configuracion electronica d cada elemento es la que va a determinar su reactividad. Segun la regla del octeto los atomos son mas estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valecia. En el caso delos elementos presentes en los seres vivos, el oxigeno y el nitrogeno son mas electronegativos que el carbono y el hidrogeno , que poseen una electronegatividad semejante.
LOS ORBITALES HIBRIDOS. LA TETRAVALENCIA DEL CARBONO
Los orbitales hibridos formados por el carbono son los mas estudiados y explican la naturaleza de suus enlaces con otras moleculas.
ENLACE COVALENTE COORDANADO O DATIVO
En los enlacs covalentes estudiados hasta ahora cad electron del par de electrones compartido lo aporta uno de los atomos que participan en el enlace . para que se forme este tipo deenlace, un atomo tiene que tener un par de electrones sin enlace,es decir, un par solitario en su nivel mas externo.
POLARIDAD Y ENLACES POLARES
Cuando dos atomos de elctronegatividades muy diferentes forman un enlace covalente, los electyrones son compartidos en igual medida por los dos atomos , de forma que seran atraidos con mas fuerza por el mas electronegativo. La molecula d agua presenta enlaces covalentes polares, fundamentales para explicar la solubidad de las diferentes moleculas biologicas en agua.
LOS GRUPOS FUNCIONALES DETERMINAN LAS INTERACCIONES ENTRE BIOMOLECULAS
Una " molecula viva" o biomolecula debe estar en constante cambio; y asi formaran asociaciones muy importantes bian entre ellas o con el agua, ya que este es el medio en el que se van a encontrar principalmente . Los elementos quimicos fundamentales en la reactividad de las biomoleculas van a ser el O y el N, ambos atomos electronegativos, que haran reaccionar entre si a las moleculas que los porten.
LAS INTERRACIONES DEBILES DETERMINAN LA FUNCION DE LA MOLECULA
Las moleculas deben interaccionar para comenzar una accion, y posteriormente separarse. Estas interacciones son debiles pero la suma de muchas de ellas en la posicion correcta hara que la union sea altamente especifica y fuerte, ademas de ser vatal para la vida en la celula.
PUENTE DE HIDROGENO
Para que se forme un puente de hidrogeno es necesaria la presencia de un atomo de hidrogeno unido covalentemente a un atomo electronegativo ,debido a su carga parcial positiva.
FUERZAS DE VAN DERWAALS
Son dipolos temporales, solo en el momento en el que el electron de un atomo se acerca o alej a del atomo con el que esta enlazado.
INTERACCION HIDROFOBICA
Las fuerzas hidrofobicas difieren de las anteriormente descritas en que no presentan naturaleza electrostatica. No va a haber tampoco entre ellos ningun tipo de interaccion: la union se basa unicamente en la imposibilidad que tiene la molecula hidrofobica en interaccionar con el agua.
EL AGUA COMOPRINCIPAL DISOLVENTE BIOLOGICO
El agua es el medio liquido fundamental en el que se va a desarollar la mayor parte de las reacciones quimicas de la celula.
la formacion y la rotura de los puentes de hidrogeno entre las moleculas de agua es costante a la temperatura fisiologica (37c ) sin embargo, muy rara vez una molecula de agua se disocia en dos especies ionicas denominadas iones hidronio.
QUIMICA DE LOS ACIDOS Y BASES
El comportamiento de la ionizacion del agua es la base para comprender el concepto de acido y base . Acido se define como una sustancia que puede seder un proton y una base es aquella que puede aceptar un proton al reaccionar con un acido.
EL PH Y EL PK
La acidez deuna solucion se mide por la concentraccion de iones hidronio o protones , que presentes.
LAS SOLUCIONES TAMPON REGULAN EL PH DE LA CELULA
Ciertos grupos funcionales presentes en las moleculas biologicas pueden comportarse como acidos o bases debiles. Sise tiene en cuenta que la mayoria de las enzimas van a presentar este tipo de grupos ionizables en su centro activo se comprendera el importante papel que puede jugar una pequeña fluctuacion del PH.
LAS REACCIONES QUIMICAS EN UNA CELULA
En una reaccion quimica los reactivos interaccionan para formar productos. La velocidad de una reaccion viene determinada por un constante de velocidad(R) y por la concentraccion de reactivo. En el equilibrio, las velocidades se igualan, y la reaccion entre laconcentracion de productos de reactivos y productos es constante.
RECTIVIDAD DE LAS MOLECULAS BIOLOGICAS
Las reacciones de condensacion o deshidratacion son un tipo de reaccionquimica que va a tener un papel fundamental en la formacion de las macromoleculas. En este tipo de reacciones participan diferentes grupos funcinales polares y la formacion deun enlace covalente va a liberar una molecula de agua al medio.
EL CONTEXTO CELULAR
Los niveles deorganizacion molecular de la celula permiten observar que , en el primer nivel o nivel molecular, los componentes celulares son los monometros o sillares con los que se van a construir la celula.
Un organismo multicelular necesita una observacion a nival superior al celular, y este nivel proporciona una vision organica sobre como transcurren las reacciones bioquimicas en el organismo completo.
elabore un resumen resalte las palabras mas importantes de cada tema subraye los mas importante .
PROBLEMATICAS Y FACILIDADES
ps algunos temas estaban medio complicados para entenderlos pero trate de subrayar lo mas importante y otros si estaban mas faciles porque ya tenia conocimiento de esos temas
BENEFICIOS
estos temas me van a ser de mucho apoyo ya que contienen temas muy interesantes y estoy repasando los temas que ya vi.
EN LOS ENLACES COVALENTES SE COMPARTEN ELECTRONES
En los enlaces covalentes se comparten electrones se comperten electrones entre atomos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa.
Cuando dos atomos comparten un par de electrones , el enlace se denomana enlace covalente sencillo. Se habla de enlace covalente doble cuando se compartendos pares de electrones ; esto se represente con dos lineas continuas paralelas. Enlace covalente triple; representedo por tres lineas continuas paralelas cuando dos atomos comparten tres pares de electrones.
LA FUNCION DE UNA MOLECULA GUARDA RELACION CON SU FORMA
Cada tipode molecula posee forma y tamaño caractyeristico . La forma geometrica de una molecula proporciona la distancia optica entre los atomos para contrarrestar la repulcion de los pares de electrones .
ENLACES IONICOS SE FORMAN ENTRE CATIONES Y ANIONES
Una particula con una o mas unidades de carga electrica se denomina ion. Los iones con carga positiva se denomina cationes. Un enlace ionico se forma como consecuencia de la atraccion entre la carga positiva de un cation y la carga negativa de un anion.
yo elebore un resumen en el que elegi los mas importante de cada tema .
PROBLEMATICA Y FACILIDADES
estos temas se me hicieron mas faciles que complicados porque se me hicieron muy interesantes
BENEFICIOS
estos temas me van a dejar mucho conocimiento estan muy interesantes y nunca los habia entendido hasta ahora con estos temas ya tengo mucho masconocimiento que me va a servir de mucho apoyo
esta es la segunda parte del primer trabajo
En los enlaces covalentes se comparten electrones se comperten electrones entre atomos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa.
Cuando dos atomos comparten un par de electrones , el enlace se denomana enlace covalente sencillo. Se habla de enlace covalente doble cuando se compartendos pares de electrones ; esto se represente con dos lineas continuas paralelas. Enlace covalente triple; representedo por tres lineas continuas paralelas cuando dos atomos comparten tres pares de electrones.
LA FUNCION DE UNA MOLECULA GUARDA RELACION CON SU FORMA
Cada tipode molecula posee forma y tamaño caractyeristico . La forma geometrica de una molecula proporciona la distancia optica entre los atomos para contrarrestar la repulcion de los pares de electrones .
ENLACES IONICOS SE FORMAN ENTRE CATIONES Y ANIONES
Una particula con una o mas unidades de carga electrica se denomina ion. Los iones con carga positiva se denomina cationes. Un enlace ionico se forma como consecuencia de la atraccion entre la carga positiva de un cation y la carga negativa de un anion.
yo elebore un resumen en el que elegi los mas importante de cada tema .
PROBLEMATICA Y FACILIDADES
estos temas se me hicieron mas faciles que complicados porque se me hicieron muy interesantes
BENEFICIOS
estos temas me van a dejar mucho conocimiento estan muy interesantes y nunca los habia entendido hasta ahora con estos temas ya tengo mucho masconocimiento que me va a servir de mucho apoyo
esta es la segunda parte del primer trabajo
ATOMOS Y MOLECULAS : LOS FUNDAMENTOS QUIMICOS DE LA VIDA
Insectos t microorganismos, comparten caracteristicas qumicas fundamentales en su composicion quimica y sus pocesos metabolicos basicos. estas semejanzas quimicas constituyen solidas pruebas del surgimiento de todos los organismos apartir de un ancestro comun, y explica porque muchos de los biologos descubren estudiando bacterias o ratas en el laboratorio puede aplicarse a otros organismos inluyendo el ser humano. La estructura de los atomos determinan el modo en que forman enlaces quimicos para producir compuestos complejos.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS NO CAMBIAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS NORMALES
Los elementos son sustanias que no pueden descomponerse en otra mas sencilla mediante reacciones quimicas ordinarias.
Oxigeno,nitrogeno,carbono,hidrogeno constituyen masde 96% de la masa de la mayor parte de los organismos .
LOS ATOMOS SON LAS PARTICULAS BASICAS DE LOS ELEMENTOS
Los atomos son ucho menores que ka particala mas disminuta visible con un microscopio optico.
los fisicos han descubierto varias particulas subatomicas:protones ,neutrones y electrones.
En un atomo electricamente neutro, el numero de electrones es igual al numero de protones . Neutrones y protones se concentran en el nucleo atomico.
UN ATOMO SE IDENTIFICA DE MANERA INEQUIVOCA POR SU NUMERO E PROTONES
Cada elemento tiene un numero fijo de protones en el nucleo atomico. Asi 1H indica que el nucleo atomico del hidraogeno contiene un proton , y 8O., que el nucleo del oxigeno posee ocho protones . Como vera, los electrones no orbatan alrededor del nucleo en trayectoria concentricas fijas.
LA MASA ANATOMICA ES DETERMANADA POR EL NUMERO DE PROTONES Y NEUTRONES
La masa de una particula subatomica es en extremo pequeña, por lo que con ese fan se utiliza la unidad de masa atomica (uma) o dalton. Una uma es igual a la masa aproxamada de un protn o un neutron. La masa atomica de un elemeno es un numero que indica cuan masivo es un atomo de ese elemento en comparacion con el de otro elemento. La masa de los electrones se omiten debido a que es demaciado pequeña. Los isotopos del mismo elemento poseen el mismo numero de protones y electrones , y solo difieren en el de neutrones. Todos los isotopos de un elemento dado poseen, en lo fundamntal , las ismas caracteristicas quimicas.
Las radiacciones llegan a obstaculizar la divisin celular, de modo que los radioisotopos tambien se han utilizado en el tratamiento del cancer.
LOS ELECTRONES OCUPAN ORBITALES QUE CORRESPONDEN A NIVELES E ENERGIA
Cada orbital contiene un maximo de dos electrones . La energia de un electron depende del orbital que ocupa . Los electrones que se hallan en una capa distante del nucleo tienen mayor energia que los localizados en una capa ceraca al nucleo. Esto se debe a que se necesita energia para alejar un electron, con carga negativa, del nucleo, con carga positiva.
LOS ATOMOS EXPERIMENTAN REACCIONES QUIMICAS
El comportamiento quimico de un atomo es determinado princapalmente por el numero y la dis´pisicion de los electronas de valencia. La capa de valencia esta completa cuando contiene ocho electrones . Cuando dicha capa no esta completa, el atomo tiende a perder, ganar o compartir electrones para completarla.
LOS ATOMOS FORMAN MOLECULAS Y COMPUESTOS
Dos o mas atomos se combinan quimicamente para formar unidades llamadas moleculas. Los atomos de diferentes elementos pueden combinarsepara formar compuestos o sustancias quimicas . Un compuesto quimico consiste en dos o mas elementos combinados en una prcion fija .
UNA SUSTANCIA ES DESCRITA POR SU FORMULA QUIMICA
Una formula quimica es un modo abreviado de representar la composicion quimica de un compuesto. Los simbolos quimicos indican los tipos de atomos presentes , en tanto que los subindices establecen las proporciones entre los atomos . La formula estructural, en la que se muestra no solo el numero y el tipo de atomos en una molecula, sino tambien su disposicion.
UN MOL DE CUALQUIER SUSTANCIA CONTIENE EL MISMO NUMERO DE UNIDADES
Los valores de masa atomica no son numeros enteros. Para facilitar el calculo cada valor de masa atomica se ha redondeado hasta enteros .
La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atomica o molecular es un mol. El concepto de mol es util porque permite hacer comparaciones significativas entre atomos y moleculas con masa muy distinta .
LAS ECUACIONES QUIMICAS DESCRIBEN REACCINES QUIMICAS
En una ecuacion quimica, los reactivos (sustancias que participan en la reaccion) por lo general se escriben en el miembro ed la izquierda de la ecuacion, y los productos, o sea las sustancias formadas por la reaccon, en el miembro de la derecha . Los numeros que preceden a los simbolos o formulas quimicas (llamados coeficientes) indican la cantidad relativa de atomos o moleculas que reaccionan .
Insectos t microorganismos, comparten caracteristicas qumicas fundamentales en su composicion quimica y sus pocesos metabolicos basicos. estas semejanzas quimicas constituyen solidas pruebas del surgimiento de todos los organismos apartir de un ancestro comun, y explica porque muchos de los biologos descubren estudiando bacterias o ratas en el laboratorio puede aplicarse a otros organismos inluyendo el ser humano. La estructura de los atomos determinan el modo en que forman enlaces quimicos para producir compuestos complejos.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS NO CAMBIAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS NORMALES
Los elementos son sustanias que no pueden descomponerse en otra mas sencilla mediante reacciones quimicas ordinarias.
Oxigeno,nitrogeno,carbono,hidrogeno constituyen masde 96% de la masa de la mayor parte de los organismos .
LOS ATOMOS SON LAS PARTICULAS BASICAS DE LOS ELEMENTOS
Los atomos son ucho menores que ka particala mas disminuta visible con un microscopio optico.
los fisicos han descubierto varias particulas subatomicas:protones ,neutrones y electrones.
En un atomo electricamente neutro, el numero de electrones es igual al numero de protones . Neutrones y protones se concentran en el nucleo atomico.
UN ATOMO SE IDENTIFICA DE MANERA INEQUIVOCA POR SU NUMERO E PROTONES
Cada elemento tiene un numero fijo de protones en el nucleo atomico. Asi 1H indica que el nucleo atomico del hidraogeno contiene un proton , y 8O., que el nucleo del oxigeno posee ocho protones . Como vera, los electrones no orbatan alrededor del nucleo en trayectoria concentricas fijas.
LA MASA ANATOMICA ES DETERMANADA POR EL NUMERO DE PROTONES Y NEUTRONES
La masa de una particula subatomica es en extremo pequeña, por lo que con ese fan se utiliza la unidad de masa atomica (uma) o dalton. Una uma es igual a la masa aproxamada de un protn o un neutron. La masa atomica de un elemeno es un numero que indica cuan masivo es un atomo de ese elemento en comparacion con el de otro elemento. La masa de los electrones se omiten debido a que es demaciado pequeña. Los isotopos del mismo elemento poseen el mismo numero de protones y electrones , y solo difieren en el de neutrones. Todos los isotopos de un elemento dado poseen, en lo fundamntal , las ismas caracteristicas quimicas.
Las radiacciones llegan a obstaculizar la divisin celular, de modo que los radioisotopos tambien se han utilizado en el tratamiento del cancer.
LOS ELECTRONES OCUPAN ORBITALES QUE CORRESPONDEN A NIVELES E ENERGIA
Cada orbital contiene un maximo de dos electrones . La energia de un electron depende del orbital que ocupa . Los electrones que se hallan en una capa distante del nucleo tienen mayor energia que los localizados en una capa ceraca al nucleo. Esto se debe a que se necesita energia para alejar un electron, con carga negativa, del nucleo, con carga positiva.
LOS ATOMOS EXPERIMENTAN REACCIONES QUIMICAS
El comportamiento quimico de un atomo es determinado princapalmente por el numero y la dis´pisicion de los electronas de valencia. La capa de valencia esta completa cuando contiene ocho electrones . Cuando dicha capa no esta completa, el atomo tiende a perder, ganar o compartir electrones para completarla.
LOS ATOMOS FORMAN MOLECULAS Y COMPUESTOS
Dos o mas atomos se combinan quimicamente para formar unidades llamadas moleculas. Los atomos de diferentes elementos pueden combinarsepara formar compuestos o sustancias quimicas . Un compuesto quimico consiste en dos o mas elementos combinados en una prcion fija .
UNA SUSTANCIA ES DESCRITA POR SU FORMULA QUIMICA
Una formula quimica es un modo abreviado de representar la composicion quimica de un compuesto. Los simbolos quimicos indican los tipos de atomos presentes , en tanto que los subindices establecen las proporciones entre los atomos . La formula estructural, en la que se muestra no solo el numero y el tipo de atomos en una molecula, sino tambien su disposicion.
UN MOL DE CUALQUIER SUSTANCIA CONTIENE EL MISMO NUMERO DE UNIDADES
Los valores de masa atomica no son numeros enteros. Para facilitar el calculo cada valor de masa atomica se ha redondeado hasta enteros .
La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atomica o molecular es un mol. El concepto de mol es util porque permite hacer comparaciones significativas entre atomos y moleculas con masa muy distinta .
LAS ECUACIONES QUIMICAS DESCRIBEN REACCINES QUIMICAS
En una ecuacion quimica, los reactivos (sustancias que participan en la reaccion) por lo general se escriben en el miembro ed la izquierda de la ecuacion, y los productos, o sea las sustancias formadas por la reaccon, en el miembro de la derecha . Los numeros que preceden a los simbolos o formulas quimicas (llamados coeficientes) indican la cantidad relativa de atomos o moleculas que reaccionan .
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